Рефераты по теме Химия

Реферат Катализ скачать бесплатно

Скачать реферат ↓ [2.24 KB]




Текст реферата Катализ


Оглавление:
Оглавление............................................................ .......................1
Введение.............................................................. ..........................2
Видные деятели химии о катализе.............................................5
Немного о промышленном катализе........................................7
Роль катализа в экологии..........................................................11 Энергетический барьер..............................................................12
Прохождение через энергетический барьер............................14
Гомогенный катализ............................................................... ...17
Гетерогенный катализ............................................................... 19
Катализ в биохимии.............................................................. ....20
Приложения(графики и схемы)..............................................22-25
Список литературы............................................................ .......26































Введение.

КАТАЛИЗ - процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами.
     Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, которые могут участвовать в реакции, входить в состав промежуточных продуктов, но не входят в состав конечных продуктов реакции и после окончания реакции остаются неизменными.
     Каталитические реакции - реакции, протекающие в присутствии катализаторов.

     Положительным называют катализ, при котором скоость реакции возрастает, отрицательным (ингибированием) - при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного - снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрита натрия, хромата и дихромата калия.
     Катализаторы, замедляющие химическую реакцию, называются ингибиторами.
     В зависимости от того, находится катализатор в той же фазе, что и реагирующие вещества, или образует самостоятельную фазу, говорят о гомогенном или гетерогенном катализе.
     Примером гомогенного катализа является разложение пероксида водорода в присутствии ионов йода. Реакция протекает в две стадии:
Н О  + I = H O + IO
Н O  + IO = Н O + O  + I
     При гомогенном катализе действие катализатора связано с тем, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений, это приводит к снижению энергии активации.
     При гетерогенном катализе ускорение процесса обычно происходит на