Рефераты по теме Химия

Реферат Химические реакции. Реакции в растворах электролитов скачать бесплатно

Скачать реферат бесплатно ↓ [0 B]

Текст реферата Химические реакции. Реакции в растворах электролитов

Содержание.
стр.

1. Химические реакции. 2. Окислительно-восстановительные реакции. 3. Реакции в растворах электролитов. 4. Представление о кислотах и основаниях. 5. Гидролиз солей. Список литературы.

2 3 4 5 7 9

1. Химические реакции
            Химические свойства веществ выявляются в химических реакциях. Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей. Химическая реакция изображается в общем виде уравнением aA + bB = cC + dD,
где вещества A и B, вступившие в реакцию, называют реагентами (или исходными веществами), а новые вещества C и D, образующиеся в результате протекания реакции, - продуктами (или конечными веществами). Целочисленные параметры a, b, c и d в уравнении реакции называют стехиометрическими коэффициентами.             Химические реакции классифицируются различными способами: 1) По типу взаимодействия:             реакции разложения                                   2HgO = 2Hg + O2                 реакции соединения                                    2Na + Cl2 = 2NaCl
            реакции замещения                                     CuO + H2 = H2O + Cu
            реакции двойного обмена                           CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
            Указанные типы нередко совмещаются в более сложных реакциях. Например:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2­ + H2O.
Эта реакция – одновременно и реакция двойного обмена, и реакция разложения, так как промежуточно образующаяся угольная кислота H2CO3 неустойчива и разлагается на CO2 и H2O. 2) По тепловому эффекту:             экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом – выделением энергии в форме теплоты (+Q): C + O2 = CO2 + Q,
            эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом – поглощением энергии в форме теплоты (-Q): N2 + O2 = 2NO – Q.
3) По направлению протекания процесса реакции подразделяются на необратимые, которые протекают только в прямом направлении и завершаются полным превращением реагентов в продукты: AgNO3 + NaCl = AgCl¯ + NaNO3,
и обратимые реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях, при этом реагенты превращаются в продукты лишь частично (т.е. реакции не идут до конца слева направо): 2SO2 + O2 « 2SO3.
            Необратимость химической реакции подчёркивается в уравнении знаком равенства (=) между формулами реагентов и формулами продуктов, а обратимость реакции – специальным знаком – противоположно направленными стрелками («). 4) По изменению степеней окисления реакции подразделяются на:             протекающие без изменения степеней окисления всех элементов, входящих в исходные вещества, например NaOH + HCl = NaCl + H2O,
и